eBook

Chemie für Ahnungslose

Eine Einstiegshilfe für Studierende



8. Edition
(2015)
116 Pages, 17 farb. Abb., 30 farb. Tab.
ISBN 978-3-7776-2414-3 (Print)
ISBN 978-3-7776-2514-0 (eBook)

Sample chapter
Chemie? – Konnt’ ich noch nie!

Dieser kompakte Bestseller enthält das gesamte Basiswissen, das für ein Verständnis der Chemie erforderlich ist. Ein Buch für alle, die entweder die Grundlagen mit möglichst geringem zeitlichem Aufwand erarbeiten müssen oder gezielt einzelne Details nachschlagen wollen.
Damit die Chemie stimmt!

  • Vorwort5-7
  • Inhaltsverzeichnis7-11
  • 1 Einführung11-11
  • 2 Übersicht über die Aggregatzustände11-12
  • 3 Stoffe, Gemische, Reinstoffe, Elemente12-12
  • 4 Die Einteilung der Reinstoffe – einige wichtige Begriffe12-13
  • 5 Elemente und ihre Symbole13-15
    • 5.1 Die ersten zwanzig Elemente (Ordnungszahl 1–20)13-14
    • 5.2 Weitere wichtige Elemente14-15
  • 6 Der Bau des Atoms15-18
    • 6.1 Das Kern-Hülle-Modell15-15
    • 6.2 Bestandteile von Atomkern und Elektronenhülle15-16
    • 6.3 Der Bau des Atomkerns bei den einzelnenElementen16-18
  • 7 Das Schalenmodell der Atomhülle18-22
    • 7.1 Die Besetzung der Energiestufen mit Elektronen19-19
    • 7.2 Die Verwendung des Periodensystems der Elemente19-22
  • 8 Grundlagen des Orbitalmodells22-31
    • 8.1 Energiestufen und Energieniveaus22-22
    • 8.2 Atomhüllen mit mehreren Elektronen22-26
    • 8.3 Atomorbitale26-31
  • 9 Ionen31-33
    • 9.1 Die Ionisierungsenergie31-31
    • 9.2 Die Elektronenaffinität31-32
    • 9.3 Die Ionisierung des Aluminium-Atoms32-32
    • 9.4 Schreibweise32-33
    • 9.5 Zusammenfassung und wichtige Fachbegriffe33-33
  • 10 Das Reaktionsschema33-34
  • 11 Das Gesetz von der Erhaltung der Masse34-34
  • 12 Chemische Gleichungen34-39
    • 12.1 Ihre Aufgabe in der Chemie34-35
    • 12.2 Die Formeln chemischer Verbindungen – der Molekülbegriff35-36
    • 12.3 Das „Aufstellen“ von chemischen Gleichungen36-37
    • 12.4 Übungen37-39
  • 13 Energiebeteiligung bei chemischen Reaktionen39-42
    • 13.1 Beispiele39-40
    • 13.2 Die exotherme Reaktion40-40
    • 13.3 Die endotherme Reaktion40-41
    • 13.4 Die Reaktionsenthalpie DHR41-42
  • 14 Die atomare Masseneinheit u42-42
  • 15 Die Masse von Molekülen42-43
  • 16 Das Mol43-44
  • 17 Die Avogadro- oder Loschmidt’sche Zahl44-44
  • 18 Stoffmengen und Stoffportionen44-45
  • 19 Das molare Volumen45-46
  • 20 Die verschiedenen Aussagen chemischer Gleichungen46-47
  • 21 Gebräuchliche stöchiometrische Größen und Formeln47-48
  • 22 Dezimale Vielfache und Teile von Einheiten48-48
  • 23 Stöchiometrische Berechnungen und Übungen48-54
    • 23.1 Tipps zur systematischen Vorgehensweise49-50
    • 23.2 Beispiele für immer wiederkehrende stöchiometrische Berechnungen50-54
  • 24 Die Elementgruppen des „verkürzten“ Periodensystems54-56
    • 24.1 Die Hauptgruppen54-54
    • 24.2 Kurzcharakteristik der Hauptgruppen54-56
  • 25 Die Bindungswertigkeit56-59
    • 25.1 Definition der stöchiometrischen Wertigkeit57-58
    • 25.2 Praktische Anwendung58-59
  • 26 Edelgaskonfiguration und Oktettregel59-63
    • 26.1 Die Elektronenkonfiguration der Edelgase59-60
    • 26.2 Das Elektronenoktett60-61
    • 26.3 Die Valenzelektronen61-61
    • 26.4 Ausblick auf die Vorgänge in den Elektronenhüllen während chemischer Reaktionen61-63
  • 27 Salze63-71
    • 27.1 Bedeutung der Salze63-64
    • 27.2 Leitfähigkeit von Salzlösungen64-66
    • 27.3 Bindungsverhältnisse und räumliche Strukturen in Salzen66-67
    • 27.4 Chemische Formeln für Salze67-68
    • 27.5 Wichtige Salze in der anorganischen Chemie68-70
    • 27.6 Eigenschaften von Ionenverbindungen70-71
  • 28 Die Atombindung71-75
    • 28.1 Die Valenzstrichformel71-72
    • 28.2 Bindungsverhältnisse und PSE am Beispiel der zweiten Periode72-73
    • 28.3 Beispiele73-74
    • 28.4 Zusammenfassung74-75
  • 29 Diamant und Graphit – Modifikationen des Kohlenstoffs75-76
    • 29.1 Atomgitter75-75
    • 29.2 Modifikationen eines Elementes75-75
    • 29.3 Diamant und Graphit im Vergleich75-76
  • 30 Die Elektronegativität76-79
    • 30.1 Elektronegativitäten und PSE77-78
    • 30.2 Elektronegativität und Reaktivität78-79
  • 31 Die polare Atombindung79-80
    • 31.1 Die Bindung im Chlorwasserstoffmolekül79-79
    • 31.2 Die Bindungen im Wassermolekül79-80
    • 31.3 Die Bindungen im Ammoniakmolekül80-80
    • 31.4 Moleküle mit polaren Bindungen ohne Dipoleigenschaften80-80
  • 32 Der räumliche Bau von Molekülen80-82
    • 32.1 Regeln zur Ermittlung des Molekülbaus80-81
    • 32.2 Molekülbeispiele mit vier Elektronenpaaren81-82
    • 32.3 Übersicht über geometrische Formen in Molekülen82-82
  • 33 Wechselwirkungen zwischen Stoffteilchen82-87
    • 33.1 Van-der-Waals-Kräfte83-84
    • 33.2 Wasserstoffbrückenbindungen84-84
    • 33.3 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen84-85
    • 33.4 Lösungsvorgänge und Lösungsmittel85-87
  • 34 Massenanteil und Volumenanteil87-88
  • 35 Die Stoffmengenkonzentration88-88
  • 36 Das Aufspalten von Atombindungen88-91
    • 36.1 Homolyse89-90
    • 36.2 Heterolyse90-91
  • 37 Protonenübergänge91-107
    • 37.1 Grundlegendes zu Säuren und Basen92-93
    • 37.2 Die Säure-Base-Reaktion93-94
    • 37.3 Ampholyte94-96
    • 37.4 Die Stärke von Säuren und Basen96-97
    • 37.5 Saure und alkalische Lösungen97-97
    • 37.6 Der Neutralpunkt einer Lösung97-98
    • 37.7 Der pH-Wert98-99
    • 37.8 Zusammenhänge zwischen der Oxoniumionenkonzentration c(H3O+) und der Hydroxidionenkonzentration c(OH–)99-100
    • 37.9 Indikatoren100-101
    • 37.10 Die Neutralisationsreaktion101-102
    • 37.11 Die Säure-Base-Titration102-103
    • 37.12 Die Berechnungen zur Säure-Base-Titration103-107
  • 38 Elektronenübergänge107-120
    • 38.1 Die Bedeutungsentwicklung der Begriffe Oxidation und Reduktion108-109
    • 38.2 Einige typische Redoxreaktionen109-110
    • 38.3 Formaler Umgang mit Redoxvorgängen110-120
  • Weiterführende Literatur120-121
  • Sachregister121--1